Neônio.html |
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O néon/neãoPE (com predileção a néon em Portugal) ou neônioPB é um elemento químico de símbolo Ne, número atómico 10 ( 10 prótons e 10 elétrons ) com massa atómica 20 u. É um gás nobre incolor, praticamente inerte, presente em pequena quantidade no ar atmosférico, porém muito abundante no universo, que proporciona um tom arroxeado característico à luz das lâmpadas fluorescentes nas quais o gás é empregado.
O néon ( do grego néos = novo) foi descoberto pelos químicos britânicos William Ramsay e Morris Travers em 1898.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Néon, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | Gás nobre , gás nobre | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 18 ( 8A ou 0 ), 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 0,8999 kg/m3, sem dados | ||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência |
Incolor
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| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 20,1797(6) u | ||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | não disponível | ||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 38 picómetro | ||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | He2s22p6 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidação (óxido) | 0 (desconhecido) | ||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces |
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| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | gasoso | ||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | sem dados | ||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 27,07 K (-246,08 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de fusão | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Não aplicável | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | Sem dados (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 103 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividade eléctrica | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividade térmica | 0,0493 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Potenciais de ionização (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||
| 1º ="2080,7" | 5º ="12177" | ||||||||||||||||||||||||
| 2º ="3952,3" | 6º ="15238" | ||||||||||||||||||||||||
| 3º ="6122" | 7º ="19999,0" | ||||||||||||||||||||||||
| 4º ="9371" | 8º ="23069,5" | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||
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| Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário | |||||||||||||||||||||||||
Índice |
editar Características principais
É o segundo gás nobre mais leve, apresentando um poder de refrigeração, por unidade de volume, 40 vezes maior que o do hélio líquido e três vezes maior que o do hidrogênio líquido. Na maioria das aplicações, o uso de néon líquido é mais econômico que o do hélio.
- Peso atómico: 20,183 uma
- Ponto de ebulição: 27.1 K (–246°C)
- Ponto de fusão: 24,56 K (–248,6°C)
- Densidade: 1,20 g/ml (1,204 g/cm3 a –246°C)
editar Aplicações
O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de néon é usado profusamente para a fabricação de indicadores publicitários. Também recebem a denominação de tubos de néon outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.
Outros usos do néon são:
- Indicadores de alta voltagem.
- Tubos de televisão.
- Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser.
- O néon líquido é comercializado como refrigerante criogénico.
editar História
O néon ( do grego néos = novo ) foi descoberto pelos químicos britânicos William Ramsay e Morris Travers em 1898. Foi inicialmente isolado como um componente de fração volátil do argônio cru liquefeito. Obtido pelo ar, o neônio foi imediatamente reconhecido como um novo elemento devido a sua singular incandescência quando eletricamente estimulado.
editar Abundância e obtenção
O néon se encontra usualmente na forma de gás monoatômico. A atmosfera terrestre contém 15,4 ppm, sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar. O processo se baseia no resfriamento do ar e destilação do líquido criogênico resultante.
editar Compostos
Ainda que o néon seja praticamente inerte, tem-se obtido um composto com flúor em laboratório. Não se sabe com certeza se este ou algum outro composto de néon diferente existe na natureza, porém algumas evidências sugerem que podem existir. Os ions Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ e (HeNe+) têm sido observados em investigações espectrométricas de massa e ópticos. Entretanto, sabe-se que o néon forma um hidrato instável.
editar Isótopos
Existem três isótopos estáveis, Ne-20 ( 90.48% ), Ne-21 ( 0.27% ) e Ne-22 ( 9.25% ). O Ne-21 e Ne-22 são obtidos principalmente por emissão neutrônica e desintegração α do Mg-24 e Mg-25, respectivamente, e suas variações são bem conhecidas. No caso do Ne-20 ainda existem dúvidas quanto ao mecanismo de formação. De maneira semelhante ao xénon, o néon das amostras de gases vulcânicos apresenta um enriquecimento de Ne-20 assim como Ne-21 cosmogénico. Igualmente têm-se encontrado quantidades elevadas de Ne-20 em diamantes, o que indica a provável existência de reservatórios de néon solar na Terra.