Tório.html



O tório (homenagem ao deus escandinavo da guerra Tor) é um elemento químico de símbolo Th e de número atômico igual a 90 (90 prótons e 90 elétrons), com massa atómica aproximada de 232,0 u. À temperatura ambiente, o tório encontra-se no estado sólido.

Foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius.

Actínio - Tório - Protactínio Ce Th       Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número	Tório, Th, 90
Classe , série química	Metal , transição interna ( Actinídio )
Grupo periodo, bloco	_ , 7 , f
Densidade, dureza	11724 kg/m3, 3,0
Cor e aparência	Branco prateado
Propriedades atômicas
Massa atómica	232,03806(2) u
Raio médio†	180 pm
Raio atómico calculado	Sem dados
Raio covalente	Sem dados
Raio de van der Waals	Sem dados
Configuração electrónica	Rn6d27s2
Estado de oxidação (óxido)	4 ( base fraca )
Estrutura cristalina	Cúbica centrada nas faces
Propriedades físicas
Estado da matéria	Sólido (_)
Ponto de fusão	2023 K (1750 °C)
Ponto de ebulição	5061 K (4788 °C)
Entalpía de vaporização	514,4 kJ/mol
Entalpía de fusão	16,1 kJ/mol
Pressão de vapor	Sem dados
Velocidade do som	2490 m/s a 293,15 K
Informações diversas
Eletronegatividade	1,3 (Pauling)
Calor específico	120 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	6,53 x 106 m-1·Ω-1
Condutividade térmica	54 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	587 kJ/mol
2º Potencial de ionização	1110 kJ/mol
3º Potencial de ionização	1930 kJ/mol
4º Potencial de ionização	2780 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso. AN Meia-vida MD ED MeV PD 228Th Sintético 1,9116 anos α 5,520 224Rn 229Th Sintético 7340 anos α 5,168 225Rn 230Th Sintético 75380 anos α 4,770 226Rn 232Th 100% 1,405 x 1010 anos α 4,083 228Ra
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

editar Características principais

O tório é um metal natural , ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantem o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar escurece lentamente tornando-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO₂ ), também chamado de “tória”, apresenta um dos pontos de ebulição mais elevados ( 3300°C ) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante.

editar Aplicações

• Em mantas ( camisas ) de lampiões à gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás.
• Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
• O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos.
• O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor.
• O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas.
• O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
• O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, econtram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos.
• O óxido de tório tem sido usado como um catalisador :
  • Na conversão de amônia em ácido nítrico
  • No craqueamento do petróleo.
  • Na produção do ácido sulfúrico
• Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis.
• Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233.
• O dióxido de tório ( ThO₂) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a natureza carcinógena do Thorotrast.

editar História

O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória". nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo da guerra Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1829, aquecendo num tubo de vidro potássio com fluoreto de tório.

O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráterde radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com o advento da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área.

editar Ocorrência

Monazita, uma terra-rara-e-fosfato-de-Tório é a principal fonte mundial de Tório

O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comun o mineral de terra rara de tório-fosfato (como as de Catalão-Ouvidor em Goiás ) , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários paises, sendo que as maiores fontes mundiais de tório são encontrados nos Estados Unidos, Madagascar, Índia, Sri Lanka e Austrália.

O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da Terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.

editar Isótopos

O tório natural é composto de 1 isótopo: ²³²232. 25 radioisótopos foram identificados, sendo o mais abundante e/ou estável o ²³²Th com meia-vida de 14,05 bilhões de anos, ²³⁰Th com meia-vida de 75 380 anos, ²²⁹Th com meia-vida de 7 340 anos, e ²²⁸Th com meia-vida de 1,92 anos. Todos os demais isótopos radioativos tem meias-vidas abaixo de 30 dias, e a maioria destes com meias-vidas inferiores a 10 minutos. Este elemento apresenta 1 meta estado.

As massas atômicas do tório variam de 212 u ( ²¹²Th ) até 236 u ( ²³⁶Th ).

editar Precauções

O metal pulverizado de tório é frequentemente pirofórico e deve ser manuseado com cuidado. O tório se desintegra com a produção eventual de "thoron", um isótopo do radônio ( 220-Rn ). O gás de radônio apresenta radiação perigosa . Consequentemente, uma ventilação boa das áreas onde o tório é armazenado ou manuseado é essencial.

A exposição ao tório contido no ar pode conduzir a um aumento do risco de contrair câncer dos pulmões, pâncreas e sangue. Este elemento não tem nenhum papel biológico conhecido.

editar Curiosidade

Todas as reservas de tório da Terra têm mais energia que todo o urânio, petróleo, carvão e todos os tipos de combustíveis juntos (excetuando a madeira).

editar Ligações externas

• Los Alamos National Laboratory - Thorium
• WebElements.com - Thorium
• EnvironmentalChemistry.com - Thorium
• ATSDR ToxFAQs: Thorium
• The Uranium Information Centre provided some of the original material in this article.