Щелочь.html



Щёлочи — гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. К щелочам относят растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH- и ион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы, например NaOH(едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барит). Едкие щелочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

править Физические свойства

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи - сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

править Химические свойства

Поглощают H₂O и CO₂ из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами.

править Примеры реакций

NaOH + HCl = NaCl +H₂O

править Получение

Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.